Praktikum Kation Golongan 1

BAB II

PRAKTIKUM REAKSI PENGANALAN KATION GOLONGAN I

I.                  TUJUAN

a.     Mahasiswa mengenal reaksi reaksi identifikasi kation-kation golongan I zat organic.

b.     Mahasiswa dapat menjelaskan perubahan-perubahan yang terjadi dalam setiap reaksi identifikasi kation golongan I.

c.      Mahasiswa dapat menuliskan persamaan-persamaan reaksi yang terjadi.

II.               DASAR TEORI

Kation golongan pertama, membentuk klorida-klorida yang tak larut. Namun, timbel klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu tumbel tak pernahmengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encer kepada suatu cuplikan, ion timbel yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif dengan hydrogen sulfide dalam suasana asam bersama-sama kation golongan kedua.

Nitrat dari kation-kation ini sangat mudah larut. Diantara larut jauh lebih banyak. Kelarutan merkurium (I) sulfat terletak diantara kedua zat diatas. Bromide dan iodide juga tidak larut, sedangkan pengendapan timbel halide tidak sempurna dan endapan itu mudah sekali melarut dalam air panas. Sulfide tidak larut. Asetat-asetat lebih mudah larut, meskipun perak asetat bisa mengendap dari larutan yang agak pekat. Hidroksida dan karbonat akan diendapkan dengan reagensia yang jumlahnya ekuivalen, tetapi kalau reagensia berlebihan, ia dapat bertindak dengan bermacam-macam cara. Juga ada perbedaan dalam sifat zat ini terhadap ammonia.

Contoh reaksi dari ion timbel (II) dengan asam klorida encer, akan menghasilkan endapan putih :

Pb²⁺ + 2Cl      PbCl₂

Endapan larutan dalam air panas, tetapi memisah lagi sebagai kristal-kristal yang panjang seperti jarum setengah dingin. Ia juga larut dalam klorida pekat. Di mana terbentuk ion tetrakloroplumbat(II).

PbCl₂          + 2CL^-                  [PbCl₄]^2-

a)     Kation golongan I

Terdiri dari timbel(II), merkurium(I), dan perak(I). Kation golongan I membentuk klorida-klorida yang tak larut. Namun timbel klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbel tidak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encer. (Vogel, I, hal. 206)

1)  Reaksi-reaksi dari ion perak(I).

Asam klorida encer (atau klorida-klorida yang larut): endapan putih perak klorida

Penyinaran dengan cahaya matahari atau ultraviolet menguraikan endapan perak klorida yang menjadi abu-abu atau hitam karena terbentuknya logam perak.

Endapan ditambah dengan air panas, maka endapan tidak larut dalam air panas.

(Vogel, I, hal. 218)

2)  Reaksi dari ion merkuro ()

Asam klorida encer atau klorida-klorida yang larut: endapan putih merkurium(I) klorida (kalomel)

(Vogel, I, hal. 213)

3)  Reaksi dari ion timbel(II)

Asam klorida encer (klorida yang larut): endapan putih dalam larutan yang dingin dan tak terlalu encer.

Endapan larut dalam air panas, tetapi memisah lagi sebagian kristal yang panjang seperti jarum setengah dingin. (Vogel, I, hal. 207)

III.           PROSEDUR KERJA

1.     Alat :

a.     Tabung reaksi

b.     Rak tabung reaksi

c.      Labu takar

d.     Pipet tetes

e.      Penangas spiritus

2.     Bahan :

a.     AgNO3

b.     HCl

c.      NH4OH

d.     KI

e.      CH3COOH

f.       K2CrO4

g.     Hg2(NO3)2

h.     H2SO4

1.     Rangkaian Alat : Rangkaian Alat

          (a)               (b)               (c)

            (d)                     (e)                  (f)

            (g)                   (h)                    (i)

Gambar II.1 Rangkaian Alat.Pengenalan Anion

Keterangan : (a) Pembakar spirtus

(b) Rak tabung reaksi

(c) Tabung reaksi

(d) Penjepit

(e) Batang pengaduk

(g) Corong

(h) Gelas kimia

(i) Pipet tetes

3.    

Sampel kation golongan I AgNO3 dan PbNO3

Sekema Kerja :

	Analisa untuk kation golongan I Ag+ dan Pb2+

 

IV.            HASIL DAN PEMBAHASAN

1.     Hasil.

Tabel I.1 Data pengamatan

Cara Kerja	Pengamatan
Kation Golongan I
Argentum (Ag+)
1.  Lar.AgNO3 + Lar HCl	Terbentuk endapan putih
Endapan yang terbentuk dibagi 3
a.   Endapan dikenakan sinar matahari	Endapan berubah warna menjadi ungu
b.  Endapan + air panas, lalu didinginkan	Tidak ada perubahan
c.   Endapan + NH3, hasilnya + HNO3 encer	Tidakadaperubahan
2.  Lar. AgNO3 + KI	Terbentuk endapan kuning
Endapan yang terbentuk dibagi 2
a.   Endapan + air panas	Taidak ada perubahan, endapan masih ada
b.  Endapan + lar. KI berlebihan	Endapan larut
3.  Lar. AgNO3 + lar. NaOH	Terbentuk endapan coklat kehitaman
Endapan setelah dipisahkan dari filtratnya lalu ditambah lar. NaOH berlebihan	Tidak ada perubahan
4.  Lar. AgNO3 + K2CrO4	Terbentuk endapan merah bata
Endapan yang terbentuk dibagi 3
a.   Endapan + lar. CH3COOH	Tidak ada perubahan
b.  Endapan + Lar. HNO3	Larutan menjadi kuning
c.   Endapan + lar. Amonia	Larutan menjadi kuning
Merkuro (Hg2+)
1.  Lar. Hg2(NO3)2 + lar. HCl	Tidak ada perubahan
Endapan yang terbentuk dibagi 2
a.   Endapan + air panas	Tidak ada perubahan
b.  Endapan + lar. NH3	Tidak ada perubahan
2.  Lar. Hg2(NO3)2+ lar. K2CrO4	Terbentuk endapan kuning
3.  Lar. Hg2(NO3)2+ lar. KI	Terbentuk endapan kuning
Endapan yang terbentuk dibagi 2
a.   Endapan + air panas, lalu didinginkan	Larutan menjadi bening, masih terdapat sedikit endapan kuning
b.  Endapan + lar. KI berlebihan	Tidak ada perubahan
4.  Lar. Hg2(NO3)2 + lar NaOH, lalu tambahkan NaOH berlebihan	Larutan menjadi keruh
5.  Lar. Hg2(NO3)2 + NH3	Terbentuk endapan kuning
Timah Hitam (Pb2+)
1.  Lar. PbNO3 + lar. HCl	Tidak ada perubahan
Endapan yang terbentuk dibagi 3
a.   Endapan + air panas, lalu didinginkan	Tidak ada perubahan
b.  Endapan + HCl pekat	Tidak ada perubahan
c.   Endapan + lar. CH3COONH4	Tidak ada perubahan
2.  Lar. (CH3COO)2Pb + lar. KI	Terbentuk endapan kuning
Endapan yang terbentuk dibagi 2
a.   Endapan + air panas, lalu didinginkan	Endapan larut
b.  Endapan + lar. KI berlebihan	Tidak ada perubahan
3.  Lar. (CH3COO)2Pb + lar. NaOH bertetes-tetes, lalu berlebihan	Larutan menjadi keruh
4.  Lar. (CH3COO)2Pb + lar. K2CrO7	Terbentuk endapan kuning
5.  Lar. (CH3COO)2Pb + H2SO4 encer	Larutan menjadi keruh

2.     Pembahasan

Argentum (Ag⁺)

1.     Larutan Ag NO₃ + HCl

Pada reaksi pengenalan argentum ( Ag⁺) digunakan larutan AgNO₃ yang direaksikan dengan larutan HCl, Endapan yang terbentuk adalah Endapan putih AgCl.

Denganreaksi :

Ag⁺ + Cl^-           AgCl 

Saat endapan direaksikan dengan matahari endapan berubah warna menjadi ungu

Denganreaksi :

2AgCl           ^(uv)   2Ag⁺    +  Cl^-

Kemudian jika AgCl    ditambahkan larutan ammonia, maka akan dihasilkan ion kompleks dan diendapkan dari AgCl larut dalam larutan ammonia dari reaksi tersebut.

AgCl     + 2 NH₃Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^-

Dimana Ag(NH₃)₂ merupakan fitrat dari penambahan larutan ammonia kedalam endapan dari AgCl. Jika fitrat tersebut di asamkan dengan sam nitrat (HNO₃) maka kesetimbangan pada reaksi penambahan larutan ammonia akan kembali lagi.

( Ag(NH₃)₂ )⁺ + Cl^- +2H⁺                       AgCl      + 2NH₄⁺

Dan akankembalilagikelarutanAgCl   

2.     Larutan AgNO₃ + KI

Argentium direaksikan dengan KI yang terjadi adalah endapan kuning.

Denganreaksi :

AgNO₃ + KI        AgI + KNO₃

saat endapan direaksikan air panas tidak terjadi perubahan,tetapidireaksikandenganKI berlebihanendapanlarut.

3.     Larutan AgNO₃ + NaOH

Argentium dengan NaOH yang terjadi adalah endapan coklat.

Denganreaksi :

AgNO₃ + NaOH       AgOH + NaNO₃

saat ditambah NaOH berlebih,tidak ada perubahan.

4.     Larutan AgNO₃ + K₂CrO₄

Argentum direaksikan K₂CrO₄ endapan yang terbentuk berwarnakuning.

Denganreaksi :

AgNO₃ + K₂CrO₄Ag₂CrO₄

Dan endapan direaksikan dengan asam cuka tidak ada perubahan. Saat ditambahkan HNO₃ endapan menjadi endapan kuning. Saat ditambah ammonia yang terjadi berupa endapankuning.

Merkuro (Hg²⁺)

1.     Larutan Hg₂(NO₃)₂ + larutanHCl

Reaksi dengan HCl tidakadaperubahan yang terjadi.

Denganreaksi :

Hg₂(NO₃)₂ + HClHgCl    + HNO₃

Jika HgCl ditambahkan dengan air panas,maka HgCltidak akan mengalami perubahankemudian bila HgClditambahkan dengan larutan ammonia maka jugatidakakanmenghasilkanperubahan

2.     Larutan Hg₂(NO₃)₂ + larutanK₂CrO₄

Hg₂(NO₃)₂direaksikan dengab K₂CrO₄ yang terjadi endapan berwarna merah bata

Denganreaksi:

Hg₂(NO₃)₂ + K₂CrO₄HgCrO₄+ 2KNO₃

3.     Larutan Hg₂(NO₃)₂ + larutan KI

Hg direaksikan dengan KI yang terjadi endapan berwarna kuning.

Denganreaksi :

Hg₂(NO₃)₂ + KI        Hg₂I₂+ 2KNO₃

Saat endapan direaksikan dengan air panas larutanmenjadibeningdanterdapatsedikitendapankuning. Saat endapan dengan KI berlebih tidakadaperubahan.

4.     Larutan Hg₂(NO₃)₂ + larutanNaOH

Hg direaksikan dengan NaOH dan ditambah NaOH berlebih yang terjadi berupa larutanmenjadikeruh.

5.     Larutan Hg₂(NO₃)₂ + larutan NH₃

Hg direaksikan dengan NH₃ yang terjadi berupa endapan kuning.

Denganreaksi :

Hg₂(NO₃)₂ + NH₃      Hg(OH)₂ + NH₄(NO₃)₂

TimbalHitam (Pb²⁺)

1.     Larutan PbNO₃ + LarutanHCl

PbdireaksikandenganHCltidakadaperubahan.Saatendapan di panaskankemudiandidinginkan, endapanditambahHClpekat, endapanditambahlarutan CH₃COOHNH_4, semuanyatidkadaperubahan.

2.     Lar. (CH₃COO)₂Pb + lar. KI

Pbdireaksikandenganlarutan KI terjadiendapanmenjadikuning.Kemudianendapandibagi 2.Saatendapandipanaskankemudiandidinginkan yang terjadiadalahendapanmenjadilarut.Saatendapanditambahlatutan KI berlebihantidakadaperubahan.

3.     Lar. (CH₃COO)₂Pb + lar. NaOH bertetes-tetes,

 lalu berlebihan.Pb direaksikan dengan lautan NaOH bertetes-tetes, laluberlebihan yang terjadi adalah larutan tersebut menjadi keruh.

4.     Lar. (CH₃COO)₂Pb + lar. K₂CrO₇

Pb direaksikan dengan lar. K₂CrO₇ yang terjadi adalah terbentuknya endapan berwarna kuning.

5.     Lar. (CH₃COO)₂Pb + H₂SO₄ encer

Pb direaksikan dengan H₂SO₄ encer yang terjadi adalah larutannya menjadi keruh.

V.   SIMPULAN DAN SARAN

1.     Simpulan

a.     Reaksi-reaksi identifikasi kation campuran antara sampel dan reagen menghasilkan suatu analisis.

b.     Perubahan-perubahan yang terjadi dalam setiap reaksi identifikasi kation dapat berupa endapan.

c.      Persamaan-persamaan reaksi anion harus sesuai agar menghasilkan analisis yang sesuai.

2.     Saran

a.     Sebaiknya dalam mengambil volume sampel dan reagen yang akan dicampur harus teliti dan tepat.

b.     Amati baik-baik perubahan yang terjadi setiap tetes reagen yang dicampurkan ke sampel.

DAFTAR PUSTAKA

Tim dosen praktikum kimia analisa.2010.Buku Petunjuk Praktikum Kimia Analisa 2010.Teknik Kimia FT UNNES.Semarang

Vogel.1990.BUKU TEKS ANALISIS ANORGANIK KUALITATIF MAKRO DAN SEMIMIKRO.Bagian I.Kalman Media Pusaka.Jakarta.

          Tim dosen kimia dasar.Kimia Dasar II.FMIPA UNNES.Semarang